PR : Premier principe de la thermodynamique, équilibre chimique

Expérience filmée où de l'eau gèle suite à une réaction.
I. Ecritude du premier principe en chimie
I.1 un truc
système fermé : \Delta E + \Delta U = W+Q
Le bécher il est immobile frère donc \Delta E = 0
P fixée dans notre cas
W=-P \Delta V
\Delta H = Q
Différentielle de H. Ca donne \Delta_r H et Cp
\Delta_r H (T,P, \xi) -> pas pratique. Il va nous falloir des états standards, des références

I.2 Etats standards
Tableau
Et si en plus T=298 K : état de référence
état standard = approximations : gaz = GP, état condensé incompressible, solutions infiniment diluées, mélanges idéaux = interactions AA AB BB identiques
Grâce à ça \Delta_r H(T)
Approximation d'Ellingham : Cp indep de la température. (fais gaffe tu dis beaucoup Cp rond au lieu de capacité thermique standarde)
c'est vraiment ça Ellingham ?

I.3 Enthalpie standard de formation
\Delta_r H pour former une molécule à partir des molécules initialement dans leur état standard de référence



II. Détermination théorique de \Delta_r H°
Exploitation miniaire de zinc que l'on récupère sous force de sulfure de zinc ZnS. On va l'oxyder puis faire autre chose (c'est quoi ces autres choses ?)
Elle se passe à 1350 K cette réaction... Comment avoir le \Delta_r H à cette température ?
II.1 Chemin fictif
Loi de Hess.
-échauffement = refroidissement
On trouve le \Delta_r H° à 298K mais nous on la veut à 1350 K. On utilise le \Delta C°_p (formule ?)

II.2 Energie de dissociation




III. Application : détermination expérimentale d'une enthalpie de réaction