\documentclass[class=book,preview=false,crop=false]{standalone}

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\begin{document}
\chapter{Diagrammes d'\textsc{Ellingham}}

\section*{Ressources utilisées}
\begin{itemize}
  \item Tracé du diagramme d'\textsc{Ellingham} du zinc, \href{http://bupdoc.udppc.asso.fr/consultation/article-bup.php?ID_fiche=5999}{BUP788}
\item \textsc{Durupthy} PC/PC*, vert, ancien programme (cette fiche en est très largement inspirée)
\end{itemize}

\section*{Introduction}
Les métaux sont rarement disponibles à l'état de corps purs simples dans la nature ; on les rencontre sous la forme de leurs minerais (oxydes, halogénures, carbonates, phospates, sulfures, sulfates, nitrates... ; ou encore, silicates...).
L'extraction du métal intervient le plus souvent par réduction de l'oxyde métallique correspondant.
L'objectf est donc de connaître les équilibres de formation des différents oxydes.

\remarque{Industriellement, les réducteurs sont le carbone, le monoxyde de carbone et le dihydrogène.
Par convention, le plus général est de prendre la réaction faisant intervenir une mole de dioxygène.}

\section{Présentation et construction du diagramme d'\textsc{Ellingham}}
Le diagramme d'\textsc{Ellingham} est est diagramme représentant l'enthalpie libre standard $\Delta_rG\sstate(T)$ en fonction de la température ; on le trace en général pour les réactions d'oxydation d'une espèce par le dioxygène, dans l'approximation de linéarisation :
\begin{equation}
  \Delta_rG\sstate(T) = \Delta_rH\sstate - T\Delta_rS\sstate,
\end{equation}
considérant les enthalpie et entropie standard indépendantes de la température T\footnote{approximation d'\textsc{Ellingham} !}.

\remarque{Les équations considérées doivent être écrites avec le même nombre st\oe chiométrique pour le dioxygène, en général fixé à -1 ou -1/2.}


\section{Utilisation du diagramme et applications}

\section*{Conclusion}

\end{document}