\documentclass[class=book,preview=false,crop=false]{standalone}

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\begin{document}
\chapter{Oxydoréduction et électrochimie}

\section*{Ressources utilisées}
\begin{itemize}
\item \textsc{Miomandre}
\item \textsc{Fosset}, PC/PC*
\item \textsc{Fosset}, PCSI
\item Cours de V. \textsc{Wieczny}, polycopié et prise de notes
\end{itemize}

\section*{Introduction}

\section{Notions d'oxydant, de réducteur}
Un oxydant est une espèce capable de gagner des électrons, un réducteur une espèce capable d'en céder.
Pour prévoir le caractère oxydant ou réducteur d'une espèce, on peut s'intéresser :
\begin{itemize}
\item à son affinité électronique et son énergie d'activation
\item à ses orbitales moléculaires/atomiques
\end{itemize}


\section{Différencier oxydoréduction et électrochimie}
Il s'agit de différencier ce qui est fait en première année de ce qui est fait par la suite.
En première année sont étudiés les équilibres de réactions d'oxydoréduction qui ont lieu lorsqu'on a échange d'un (ou plusieurs) électrons entre un oxydant et un réducteur, par l'intermédiaire d'un autre couple oxydant/réducteur.
\exemple{\textit{Tiré du \textsc{Fosset}, PC/PC*}, réaction entre le zinc métallique et les ions cuivrique :
  la réaction peut se dérouler :
  \begin{itemize}
  \item soit directement, en plongeant une lame de zinc dans une solution de sulfate de cuivre(II) ;
  \item soit en construisant une pile constituée de deux électrodes : d'une part une lame de zinc plongeant dans une solution de sulfate de zinc(II) et d'autre prat une lame de cuivre plongeant dans une solution de sulfate de cuivreII).
  \end{itemize}
  Dans les deux cas, la réaction qui se déroule est :
  \begin{equation}
    \ce{Zn_{(s)} + Cu^{2+} = Zn^{2+} + Cu_{(s)}}.
  \end{equation}
}

La différence est rappelée dans le chap. 1 du \textsc{Miomandre}, accompagné de la première figure (p. 6) qui met bien en opposition les deux situations possibles

\section*{Conclusion}

\end{document}