\documentclass[10pt,a4paper]{article}

\usepackage{agrphy}

\title{MP27 - Systèmes Bouclés}
\date{\today}

\begin{document}

\titre{Deleuze Julie}{Jocteur Tristan}



\subsection*{Niveau : Classes préparatoires }



\subsection*{Bibliographie}
\begin{tabular}{@{\livre}p{0.48\linewidth} @{\ \ }p{0.48\linewidth}}
\textit{Fascicule de TP Electromagnétisme, Partie Matériaux}, \textbf{Quelqu'un-e}\\
\textit{Fascicule de TP Optique, Partie Photorécepteurs}, \textbf{Quelqu'un-e}
\end{tabular}
% Vous avez vu cette commande badass pour ne pas mettre les footnotes dans les environements locaux ??

\tableofcontents
\pagebreak

\section*{Remarques sur les montages précédents}

\begin{itemize}
    \item \textbf{2015, 2016} : Ce montage doit être quantitatif et il ne faut donc pas se limiter à une série d’expériences qualitatives mettant en évidence des transitions de phases dans différents systèmes. Il faut, lors des mesures, avoir bien réfléchi aux conditions permettant d’atteindre l’équilibre thermodynamique. Dans ce domaine, les mesures « à la volée » sont souvent très imprécises. Une grande attention doit être apportée à la rigueur des protocoles employés. Enfin, il faut rappeler aux candidats que le diazote n’est pas le seul liquide dont il est possible de mesurer la chaleur latente de vaporisation et que plonger un corps solide dans un liquide conduit à l’existence d’une force appelée poussée d’Archimède.
    \item \textbf{2013 et 2014 :}  Ce montage doit être quantitatif. Il faut pour cela avoir bien réfléchi aux conditions permettant d’atteindre l’équilibre thermodynamique. Dans ce domaine, les mesures « à la volée » sont souvent très imprécises. Une grande attention doit être apportée à la rigueur des protocoles employés. Dans les expériences de calorimétrie, il est important de tracer l’évolution temporelle de la quantité mesurée (température, masse) avant et après le phénomène étudié afin d’estimer les fuites thermiques.
\end{itemize}

Beh ya pas mille possibilités. Il faut parler de premier ordre et de deuxième ordre. Ya possibilité de faire des manip quali. Pour mesurer une enthalpie de changement d'état je propose la glace plutot que l'azote liquide parce que c un peu chiant l'azote liquide et la méthode électrique marchait pas de fou. Opalescence critique facultative hein c quali mais c lourd pour la transition.

\section{Transition du premier ordre }

\subsection{Mesure de l'enthalpie de fusion de la glace}
\livre Quaranta II

\begin{figure}[H]
    \centering
    \includegraphics[width = \textwidth]{glace.png}
\end{figure}

\transition{Maintenant que l’on a déterminé une enthalpie de de fusion, on va s’intéresser à un autre changement d’état :
la transition liquide gaz. On va s’attacher à déterminer la chaleur latente de vaporisation du SF6.}


\subsection{Isothermes du SF6}


\begin{figure}[H]
    \centering
    \includegraphics[width = \textwidth]{SF6_1.png}
\end{figure}

\begin{figure}[H]
    \centering
    \includegraphics[width = \textwidth]{SF6_2.png}
\end{figure}
\section{Transition du second ordre }

\subsection{Opalescence critique}

\begin{figure}[H]
    \centering
    \includegraphics[width = \textwidth]{opalesence.png}
\end{figure}
Éventuellement caméra ou lentille pour projeter.
Quand on s’approche de la température critique par valeur supérieure, le fluide qui est sous une seule phase se
trouble et diffuse fortement la lumière. Une interface entre la phase liquide et la phase gazeuse apparaît ensuite. On
explique ce comportement en considérant que, lorsqu’on s’approche du point critique, les caractéristiques des deux
phase (densité, masse molaire..) se rejoignent. Il apparaît des fluctuations de densité corrélées à des fluctuations d’indice d’où la diffusion.

\transition{On a vu avec cette expérience que l’on pouvait passer de transitions de phases pour lesquelles les grandeurs
étaient discontinues à des transitions pour lesquelles les grandeurs sont continues (ici c’est le cas à Tc et Pc).
Ce sont des transitions de phase du second ordre. Nous allons continuer à les explorer.}

\subsection{Température critique de la transition métal-supra pour le $\ce{Y Ba2Cu3O7}$}

atome supplémentaire...) ainsi que de ses vibrations. Une des sources de désordre est donc l’agitation thermique. La résistance dans un métal vient de la vibration des atomes : si on refroidit un métal ce dernier conduira mieux. K.Onnes (Prix Nobel) a donc refroidi des métaux pour étudier leur resistance à basse température. Il a découvert en 1911 que pour certains métaux (historiquement le mercure) la résistance s’annulait exactement en deçà d’une température critique Tc. C’est l’état supraconducteur. Nous allons mesurer la température critique de la transition de phase métal-supra pour le Y Ba2Cu3O7


\experience{Température critique de la transition métal-supra pour le Y Ba2Cu3O7}{BUP 741, Quaranta}{}{
On prend la P102.17 et on l'alimente avec un courant stabilisé. On met une tige d'un thermocouple de type K sur le supra (petite glissière pratique) et l'autre tige dans un bain eau-glace. On plonge la plaquette dans de l'azote liquide. On mesure la tension entre les deux tiges avec un voltmètre précis et on fait la conversion avec le Regressi pour la température. On mesure la résistance avec $R=\frac{U}{I}$, U étant mesuré au nanovoltmètre. On prend les température en remontant. On en déduit une température de chgt d'état.}

\paragraph{Remarques} Le modèle T = f(U) de la salle de thermo est éclatax au sol, on en a trouvé des mieux sur l'internet mondial.
\end{document}
