<html><head><meta name="color-scheme" content="light dark"></head><body><pre style="word-wrap: break-word; white-space: pre-wrap;">\begin{document}
\title{LC-09-SynthÃ¨se chimique : aspect macroscopique et mÃ©canisme rÃ©actionnel (LycÃ©e)}
\author{Maud}
\maketitle

\begin{minipage}[t]{0.48\linewidth}

\subsection*{Niveau : T$^{\text{le}}$ SPCL}
\subsection*{Ã‰lÃ©ment imposÃ© :}
\begin{itemize}
    \item   Mettre en Ã©vidence le rÃ´le d'un catalyseur dans une rÃ©action chimique.
\end{itemize}
\subsection*{PrÃ©requis}
\begin{itemize}[label=\ding{226}]
 \item  SchÃ©ma de Lewis
 \item  Types de rÃ©actions (addition, Ã©limination, substitution)
 \item  Titrage colorimÃ©trique
 \item  SynthÃ¨se organique : estÃ©rification, montage Ã&nbsp; reflux
 \item  (StÃ©rÃ©oisomÃ©rie, mÃ©somÃ©rie)
\end{itemize}
\end{minipage}
\begin{minipage}[t]{0.48\linewidth}
\subsection*{ExpÃ©riences}
	\begin{itemize}[label=\Coffeecup]
	\item   EstÃ©rification
	\item   RÃ©action entre eau oxygÃ©nÃ©e et ions tartrates en prÃ©sence d'ions cobalt : voir \href{https://www.youtube.com/watch?v=4ZzK0GbxQko}{ici} et \href{https://www.youtube.com/watch?v=6WImWA8WyP8}{lÃ&nbsp;}.
	\end{itemize}
\end{minipage}
\bibliographystyle{plain}
\bibliography{biblio}
\tableofcontents
\section{Introduction}
\subsection*{Introduction pÃ©dagogique}
\noindent\underline{\textbf{Objectifs pour les profs}}
\begin{itemize}
    \item 
\end{itemize}
\noindent\underline{\textbf{Objectifs pour les Ã©lÃ¨ves}}
\begin{itemize}
    \item 
\end{itemize}
\noindent\underline{\textbf{ActivitÃ©s pour les Ã©lÃ¨ves}}
\begin{itemize}
    \item 
\end{itemize}
\remarque{LeÃ§on provenant de Maxime.}


CÃ´tÃ© pÃ©dagogique :
Tout au long de son cursus au lycÃ©e, un Ã©lÃ¨ve voit de faÃ§on macroscopique les transformations chimiques sous la forme d'un bilan ("l'Ã©quation de rÃ©action chimique"). Dans cette leÃ§on, on s'intÃ©resse plutÃ´t Ã&nbsp; une description microscopique d'une rÃ©action chimique modÃ©lisant une transformation chimique. Pour cela, on va devoir donner des outils thÃ©oriques aux Ã©lÃ¨ves. Je propose de commencer la leÃ§on par une approche expÃ©rimentale qui fait ressortir l'effet et l'importance de la catalyse avec une synthÃ¨se bien connue des Ã©lÃ¨ves de SPCL : l'estÃ©rification. Puis dans un second temps d'aborder les points thÃ©oriques associÃ©es au mÃ©canisme rÃ©actionnel pour pouvoir modÃ©liser microscopiquement une rÃ©action chimique.

\subsection*{Introduction gÃ©nÃ©rale}
On va voir dans la leÃ§on du jour comment on peut interprÃ©ter le rÃ´le de certaines entitÃ©s dans les rÃ©actions. On va comprendre ce qu'il se passe d'un point de vue microscopique ! L'Ã©tude des mÃ©canismes rÃ©actionnels permet de mieux connaÃ®tre les rÃ©actions et donc d'avoir des informations prÃ©cieuses sur chauffer ou non, sur utiliser des catalyseurs ou non, etc. On va expliquer des rÃ©actions vues dans l'annÃ©e et dans l'annÃ©e passÃ©e. 
On va commencer par l'estÃ©rification, oÃ¹ on va comprendre le rÃ´le des ions \chemform{H^{+}} dans la rÃ©action, bien qu'ils n'interviennent pas dans le bilan. Donc faire une accroche partant du bilan de l'estÃ©rification et dire qu'on ajoute une espÃ¨ce qui n'intervient pas dans le bilan, mais du coup Ã&nbsp; ont servi ces ions ? (rÃ©ponse dans la leÃ§on :) )



\section{EstÃ©rification : approche expÃ©rimentale}

On va comparer le rÃ©sultat obtenu par deux estÃ©rifications faites en parallÃ¨le mais avec seulement une sous catalyse acide. 

\subsection{Dispositif expÃ©rimental}

Projection du dispositif classique avec un chauffage Ã&nbsp; reflux pour augmenter la cinÃ©tique des deux rÃ©actions. On fait ces estÃ©rification pendant environ une vingtaine de minutes.

\begin{figure}[h!]
\begin{center}
\includegraphics[width = 0.5\textwidth]{LC/LC-09-SynthÃ¨se chimique : aspect macroscopique et mÃ©canisme rÃ©actionnel (LycÃ©e)/montage_a_reflux_anne_sophie_bernard.png}
\caption{Dispositif expÃ©rimental. Extrait de \cite{bernard_chimie_technique_experimentale}.}
\end{center}
\end{figure}

\experience{\cite{barbe_chimie_jean_francois_le_marechal_chimie_exp_tome_2} p82}{SynthÃ¨se d'un ester. Suivre le protocole indiquÃ©.. L'acide acÃ©tique et l'Ã©thanol sont pris purs (Ã©thanol absolu, acide acÃ©tique glacial (18 M)), bien penser au mÃ©lange eau glacÃ©e pour casser la cinÃ©tique une fois l'arrÃªt des rÃ©actions au moment des titrages.}

\subsection{RÃ©sultats et discussion}

On chercher Ã&nbsp; obtenir la quantitÃ© d'ester produite dans les deux cas, pour faire Ã§a on titre la quantitÃ© d'acide acÃ©tique qui n'a pas rÃ©agit. On titre 5 mL du brut rÃ©actionnel obtenu avec des ions hydroxydes \chemform{HO^{-}} Ã&nbsp; une concentration de $1$ M. En prÃ©paration, il faut bien penser Ã&nbsp; titrer les ions \chemform{H^{+}} de l'acide sulfurique et bien expliquer pourquoi on le fait (dire qu'on titre tous les ions \chemform{H^{+}} et que c'est eux qui rÃ©agissent en premier, puis ceux libÃ©rÃ©s par l'acide acÃ©tique). On avait obtenu un volume Ã©quivalent de $21.3 \pm 0.2$ mL pour les $0.5$ mL d'acide sulfurique. Donc une quantitÃ© de matiÃ¨re de $21.3$ mmol. Pour le brut contenant l'acide sulfurique, le volume Ã©quivalent obtenu en prÃ©paration Ã©tait de $19.0 \pm 0.2$ mL. Pour celui dans catalyse, c'Ã©tait environ $45$ mL, donc plus d'une burette (le montrer, c'est trÃ¨s visuel).

IdÃ©alement, il faudrait se munir d'un tableur dÃ©jÃ&nbsp; prÃ©rempli en prÃ©paration pour aller rapidement Ã&nbsp; l'essentiel sur les rÃ©sultats pour mieux les analyser voire discuter d'incertitudes.

On en profite pour indiquer que les ions \chemform{H^{+}} introduits avec l'acide sulfurique n'ont eu pour rÃ´le que celui de catalyseur en indiquant le fait qu'on aurait obtenu la mÃªme chose en attendant plus longtemps avant d'arrÃªter les deux estÃ©rifications. C'est important que l'Ã©lÃ¨ve comprenne qu'il n'y a pas d'entourloupe.

\transition{Avec cette approche expÃ©rimentale, on vient de faire un premier constat : la quantitÃ© d'ester formÃ©e n'est pas la mÃªme pour les deux estÃ©rifications bien qu'on ait introduit les mÃªmes rÃ©actifs dans les mÃªmes conditions. C'est donc que les ions \chemform{H^{+}} ont du servir Ã&nbsp; quelque chose ! C'est la seconde partie qui va introduire les Ã©lÃ©ments thÃ©oriques pour mieux cerner ce "quelque chose".}

\section{ModÃ©lisation microscopique mÃ©canisme rÃ©actionnel}

On a dÃ©jÃ&nbsp; rencontrÃ© pleins de rÃ©actions, que l'on modÃ©lise par un bilan macroscopique, on s'intÃ©resse ici Ã&nbsp; une approche microscopique, de quels outils disposons-nous ?

On commence par deux notions clÃ©s : (voir \href{https://www.lelivrescolaire.fr/page/12372194}{ici} aussi)

\definition{\textbf{Acte/Ã©tape Ã©lÃ©mentaire :} Transformation en une seule Ã©tape issue dâ€™un choc/contact entre des rÃ©actifs.}

\definition{\textbf{MÃ©canisme rÃ©actionnel :} C'est l'ensemble des actes Ã©lÃ©mentaires.}

\subsection{RÃ©activitÃ©, flÃ¨ches courbes}

Pour expliquer les rÃ©actions, il faut se donner un premier moyen d'expliquer la rÃ©activitÃ©, c'est-Ã&nbsp;-dire qui rÃ©agit avec qui. Pour cela on introduit la notion de site nuclÃ©ophile et de site Ã©lectrophile.

\definition{\textbf{NuclÃ©ophile :} Un nuclÃ©ophile est une espÃ¨ce riche en Ã©lectron.}

\definition{\textbf{Electrophile :} Un Ã©lectrophile est une espÃ¨ce pauvre en Ã©lectron.}

On comprend alors que l'on peut expliquer les rÃ©actions comme issues d'Ã©changes d'Ã©lectrons, depuis des nuclÃ©ophiles qui donnent des doublets d'Ã©lectrons vers les Ã©lectrophiles qui acceptent ces doublets d'Ã©lectrons. Pour modÃ©liser ces dÃ©placement d'Ã©lectrons, on introduit le formalisme de la flÃ¨che courbe (courbe, pour la distinguer de la flÃ¨che modÃ©lisant la rÃ©action) et on procÃ¨de systÃ©matiquement en faisant :

\begin{itemize}
    \item   Le schÃ©ma de Lewis de toutes les entitÃ©s
    \item   Une flÃ¨che courbÃ©e qui part du site donneur de doublet (nuclÃ©ophile), et qui pointe vers le site accepteur de doublet (Ã©lectrophile).
\end{itemize}

On illustre avec deux rÃ©actions trÃ¨s simples qui font Ã©cho aux types de rÃ©actions dÃ©jÃ&nbsp; vues dans l'annÃ©e : une Ã©limination et une addition. 

\begin{figure}[h!]
\begin{center}
\includegraphics[width = 0.5\textwidth]{LC/LC-09-SynthÃ¨se chimique : aspect macroscopique et mÃ©canisme rÃ©actionnel (LycÃ©e)/rÃ©action_exemple.jpg}
\caption{Exemple d'une Ã©limination et d'une addition. Extrait de \cite{NathanTerm2020} p101.}
\end{center}
\end{figure}

La flÃ¨che courbe permet de bien mettre en Ã©vidence les liaisons rompues et formÃ©es, insister sur Ã§a.

\subsection{IntermÃ©diaire rÃ©actionnel}

On commence par une \href{https://www.youtube.com/watch?v=4ZzK0GbxQko}{expÃ©rience} qualitative qui va illustrer la notion de catalyseur et d'intermÃ©diaire rÃ©actionnel. 

\experience{\cite{BelinTerm2020} p120, \cite{BordasTerm2020} p29, \href{https://www.youtube.com/watch?v=4ZzK0GbxQko}{vidÃ©o}}{
On Ã©tudie la rÃ©action entre l'eau oxygÃ©nÃ©e \chemform{H_2O_2} et les ions tartrates \chemform{C_4H_4O_6^{2-}} avec et sans catalyse par les ions cobalt \chemform{Co^{2+}}. Une solution aqueuse contenant des ions \chemform{Co^{2+}} est de couleur rose, une solution aqueuse qui contient des ions \chemform{Co^{3+}} est de couleur verte. L'avantage de cette expÃ©rience est qu'elle est trÃ¨s visuelle.
}

On lance la vidÃ©o, on fait des observations, on montre juste les Ã©quations bilans des rÃ©actions et on explique aprÃ¨s : la couleur initiale rose est synonyme de prÃ©sence des ions cobalt \chemform{Co^{2+}}, le moment oÃ¹ une nouvelle coloration verdÃ¢tre sombre apparaÃ®t illustre la formation des ions cobalt \chemform{Co^{3+}}, la disparition de cette couleur intermÃ©diaire et le retour Ã&nbsp; la couleur rose initiale est due Ã&nbsp; la consommation des ions cobalt \chemform{Co^{3+}} et la rÃ©gÃ©nÃ©ration des ions cobalt \chemform{Co^{2+}}.

\begin{figure}[h!]
\begin{center}
\includegraphics[width = 0.5\textwidth]{LC/LC-09-SynthÃ¨se chimique : aspect macroscopique et mÃ©canisme rÃ©actionnel (LycÃ©e)/catalyse cobalt_1.jpg}
\caption{Ã‰quations bilans de la rÃ©action entre l'eau oxygÃ©nÃ©e et les ions tartrates. Extrait de \cite{BelinTerm2020} p120.}
\end{center}
\end{figure}

A priori le secret pour accÃ©lÃ©rer cette rÃ©action c'est la concentration en ion \chemform{Co^{2+}}. En prÃ©paration, avec une concentration de $0.1$ M, la rÃ©action n'Ã©tait clairement pas assez rapide pour Ãªtre prÃ©sentÃ©e telle quelle, donc j'ai choisi de montrer la vidÃ©o en parallÃ¨le de l'expÃ©rience sur la paillasse, qui n'avance quasiment pas, et de discuter rapidement qu'on a pu se placer dans les bonnes conditions pour que la catalyse suffise Ã&nbsp; augmenter significativement la vitesse de rÃ©action, faire passer l'idÃ©e que le catalyseur n'est pas non plus magique !

Pour fixer un peu le formalisme, on traite un premier exemple de mÃ©canisme rÃ©actionnel qui pourrait Ãªtre donnÃ© en Ã©noncÃ© d'exercice. A travers un exemple de formation d'un alcÃ¨ne Ã&nbsp; partir d'un alcool, on va identifier des espÃ¨ces qui jouent des rÃ´les particuliers : le catalyseur et l'intermÃ©diaire rÃ©actionnel.

\begin{figure}[h!]
\begin{center}
\includegraphics[width = 0.5\textwidth]{LC/LC-09-SynthÃ¨se chimique : aspect macroscopique et mÃ©canisme rÃ©actionnel (LycÃ©e)/reaction_alcene.jpg}
\caption{MÃ©canisme formation d'un alcÃ¨ne. Extrait de \cite{BordasTerm2020} p96.}
\end{center}
\end{figure}

\definition{\textbf{Catalyseur } : D'abord consommÃ© puis rÃ©gÃ©nÃ©rÃ©, il n'est pas prÃ©sent dans l'Ã©quation bilan, il permet d'augmenter la vitesse de la rÃ©action.}

\definition{\textbf{IntermÃ©diaire rÃ©actionnel :} EspÃ¨ce d'abord formÃ©e puis consommÃ©e de faÃ§on rapide entre deux actes Ã©lÃ©mentaires.}

Tout se rÃ©sume sur le schÃ©ma suivant :
\begin{figure}[h!]
\begin{center}
\includegraphics[width = 0.5\textwidth]{LC/LC-10-SynthÃ¨ses, SÃ©parations, purifications, contrÃ´les de puretÃ© (LycÃ©e)/montage_distillation_frac.png}
\caption{SchÃ©ma mÃ©canisme rÃ©actionnel. Extrait de \cite{BordasTerm2020} p100.}
\end{center}
\end{figure}

On insiste alors sur le fait que l'intermÃ©diaire rÃ©actionnel ne fait pas parti ni des produits, ni des rÃ©actifs mais existe seulement.
De plus, on insiste aussi sur le fait que l'introduction d'un catalyseur peut augmenter le nombre d'Ã©tapes Ã©lÃ©mentaires qui modÃ©lisent la transformation, mais que celles-ci sont toutes plus rapide que l'Ã©tape sans catalyse ! On peut faire une analogie avec une montagne : pour arriver au sommet soit on passe par des chemins sinueux et c'est rapide (donc avec catalyse) mais plus long (en terme de parcours, d'Ã©tapes de rÃ©action) soit on dÃ©cide d'escalader la falaise (sans catalyse). Ã‡a sera plus court (en terme de parcours, de nombre d'Ã©tapes Ã©lÃ©mentaires), mais prendra plus de temps !

\subsection{Retour sur l'estÃ©rification}

Avec le formalisme mis en place, on va pouvoir pleinement revenir sur l'expÃ©rience introductive. On veut faire comprendre que le catalyseur Ã&nbsp; jouÃ© un rÃ´le capital dans la rÃ©action : il a rendu plus rÃ©actif un rÃ©actif, ici le groupe carboxyle de l'acide carboxylique. Pour le faire comprendre, on Ã©crit les premiÃ¨res Ã©tapes du mÃ©canisme de l'estÃ©rification en insistant bien sur la forme mÃ©somÃ¨re (on introduit Ã&nbsp; l'oral que des formes mÃ©somÃ¨res sont des "formes diffÃ©rentes" de la mÃªme molÃ©cule, la notion n'est pas capitale ici mais faut Ãªtre clair) faisant apparaÃ®tre le carbone du groupe carboxyle portant une charge positive et qui sera donc un super Ã©lectrophile attaquÃ© par un nuclÃ©ophile, ici l'alcool. 

\begin{figure}[h!]
\begin{center}
\includegraphics[width = 0.5\textwidth]{LC/LC-12-CaractÃ©risations par spectroscopie en synthÃ¨se organique (LycÃ©e)/final_5641c1442bca11.99536683.png}
\caption{MÃ©canisme rÃ©actionnel de l'estÃ©rification. Extrait du \href{https://www.lelivrescolaire.fr/page/12372194}{livre scolaire}.}
\end{center}
\end{figure}

\section*{Conclusion}

En somme dans cette leÃ§on on a vu l'importance du catalyseur et des intermÃ©diaires rÃ©actionnels dans une synthÃ¨se chimique. La quantitÃ© d'ester formÃ© nous a permis de comprendre que des rÃ©actions n'auront pas lieu sans activation sous catalyse ! On a Ã©galement vu des outils pour modÃ©liser d'un point de vue microscopique la transformation chimique, en interprÃ©tant les rÃ©actions chimiques en chimie organique comme issues de dÃ©placements de doublets d'Ã©lectrons modÃ©lisÃ©s par des flÃ¨ches courbes.


\messagecle{Un catalyseur augmente la vitesse, voire permet, des rÃ©actions chimiques. Une rÃ©action chimique peut Ãªtre modÃ©lisÃ©e par une succession d'Ã©tapes Ã©lÃ©mentaires dont l'ensemble est nommÃ© mÃ©canisme rÃ©actionnel.}


\section*{Questions}

\begin{itemize}
    \item \textbf{Question pÃ©dagogique : oÃ¹ placer cette leÃ§on dans la progression de l'annÃ©e ?} Ils ont dÃ©jÃ&nbsp; tous les outils en premiÃ¨re. Cette leÃ§on regroupe les notions de chimie organique. On peut la placer plutÃ´t au dÃ©but de l'annÃ©e, pour commencer la chimie organique.
    \item \textbf{Cette leÃ§on permet d'aborder la notion de modÃ¨le microscopique. Est-ce que les Ã©lÃ¨ves auront dÃ©jÃ&nbsp; vu cette notion?} On considÃ¨re que c'est la premiÃ¨re fois qu'on voit un modÃ¨le microscopique. Ce modÃ¨le sera revu dans la leÃ§on sur la cinÃ©tique. Pour ce qui est du modÃ¨le macroscopique, on le voit dÃ©jÃ&nbsp; depuis toujours sans en parler.
    \item \textbf{DÃ¨s la seconde on commence Ã&nbsp; aborder le microscopique, avec quelle notion ?} Notion de la mole.
    \item \textbf{Comment pourrait-on Ã©valuer les Ã©lÃ¨ves sur ce cours? Quel prolongement en exercice / TP / Ã©val?} Exercices pour mettre les flÃ¨ches courbes sur des actes Ã©lÃ©mentaires sur lesquels on les a enlevÃ©. TP : mettre en Ã©vidence les propriÃ©tÃ©s d'une rÃ©action en fonction de l'intermÃ©diaire rÃ©actionnel. Par exemple l'absorbance.
    \item \textbf{Un Ã©lÃ¨ve vous demande pq on utilise le terme "courbe" pour flÃ¨che courbe ?} Pas de confusion avec les flÃ¨ches droites entre les Ã©tapes.
    \item \textbf{Cette leÃ§on sans jamais aborder le profil rÃ©actionnel, qu'en penses tu ? (c'est comme Ã§a dans le programme aussi) ?} Aborder en activitÃ© / Ã©tude de cas.
    \item \textbf{Quel intÃ©rÃªt pour l'Ã©lÃ¨ve?} Comprendre qualitativement les raisons pour lesquelles une rÃ©action se fait. Avoir un outil visuel et une analogie avec l'Ã©nergie potentielle de pesanteur.
    \item \textbf{Est-ce que le reflux apporte quelque chose Ã&nbsp; la rÃ©action d'un point de vue thermodynamique} RÃ©action athermique ici, donc non mais la cinÃ©tique de la rÃ©action est augmentÃ©e.
    \item \textbf{Comment montrer aux Ã©lÃ¨ves que la tempÃ©rature n'influe pas sur l'Ã©tat final mais que sur la cinÃ©tique?} Par l'expÃ©rience, en attendant qu'une rÃ©action chauffÃ©e/catalysÃ©e d'une part et pas de l'autre arrive Ã&nbsp; l'Ã©tat final, et qu'on obtient toujours le mÃªme Ã©tat final.
    \item \textbf{Comment s'assurer que \chemform{H^+} a juste un rÃ´le cinÃ©tique ? } (Doser le catalyseur Ã&nbsp; la fin. Voir qu'il a Ã©tÃ© reformÃ©.) Ou montrer qu'on atteint le mÃªme Ã©tat avec et sans catalyseur (si on attend loooongtemps) 
    \item \textbf{Comment augmenter le rendement de cette rÃ©action?} DÃ©placement d'Ã©quilibre. Dean Stark
    \item \textbf{Que changer dans le rÃ©actifs pour augmenter le rendement?} Passer d'un acide carboxylique Ã&nbsp; un groupement plus rÃ©actif (plus Ã©lectrophile) : chlorure d'acyle, anhydride d'acide...
    \item \textbf{L'Ã©lectrophilie explique plutÃ´t la thermodynamique ou la cinÃ©tique de rÃ©action.} La cinÃ©tique. Ã©lectrophile/nuclÃ©ophile sont des notions de cinÃ©tique.
    \item \textbf{Quels autres outils peut-on utiliser Ã&nbsp; plus haut niveau pour parler de nuclÃ©ophilie/Ã©lectrophilie?} La thÃ©orie des orbitales atomiques avec l'approximation des orbitales frontaliÃ¨res (Fukui). RÃ©action entre les orbitales les plus proches en Ã©nergie.
    \item \textbf{Pourquoi le mÃ©canisme prÃ©sentÃ© pour l'Ã©limination est le plus probable?} A chaque Ã©tape on fait rÃ©agir ce qui est le plus rÃ©actif. \textbf{Pourquoi E1 plutÃ´t que E2?} On a un carbocation tertiaire stabilisÃ©.
    \item \textbf{Est-ce qu'on a 100\% de E1? Est-ce que le mÃ©canisme traduit une rÃ©alitÃ© microscopique?} Non, on a un mÃ©canisme qui reprÃ©sente la voie de rÃ©action majoritaire. Mais il y a statistiquement d'autres rÃ©actions qui se font et d'autres chemins rÃ©actionnels.
    \item \textbf{Est-ce que l'hydrolyse se fait avant de rajouter la soude?} Oui. \textbf{Est-ce que Ã§a pourrait Ãªtre gÃªnant pour le titrage?} On ralentit suffisamment la rÃ©action parasite pour ne pas la prendre en compte. On pourrait avoir des problÃ¨mes si la couleur de la phÃ©nolphtalÃ©ine changeait avec la tempÃ©rature par exemple.
    \item \textbf{Donner les critÃ¨res pour une rÃ©action de titrage et voir s'ils sont respectÃ©s.} Rapide, unique, quantitative. Donc trop refroidir pourrait trop ralentir la rÃ©action de titrage et poser problÃ¨me.
    \item \textbf{Quelle est la prÃ©cision sur un titrage colorimÃ©trique?} Volume Ã©quivalent connu Ã&nbsp; la goutte prÃ¨s. Lecture de la graduation, incertitude sur la graduation de la burette, incertitude sur la concentration. Discuter de l'importance relative des sources d'incertitude ici.
    \item \textbf{Pourquoi est-ce que c'est bien de retitrer la soude qu'on stocke ? } La concentration de la soude (ions \chemform{HO^{-}}) peut malheureusement Ã©voluer avec une rÃ©action avec le \chemform{CO_2} de l'air.
    \item \textbf{Comment avoir une bonne rÃ©fÃ©rence?} Titrer avec l'acide oxalique, prÃ©parÃ© sur le coup car solide pur au dÃ©part et donc plutÃ´t trÃ¨s fiable.
    \item \textbf{Question valeurs de la RÃ©publique : vers quels types de formation peuvent / devraient s'orienter les Ã©lÃ¨ves de SPCL? Quel est le rÃ´le du professeur dans l'orientation des Ã©lÃ¨ves? Vers qui envoyer l'Ã©lÃ¨ve pour avoir des rÃ©ponses plus spÃ©cifiques pour l'orientation? Que faire face Ã&nbsp; un Ã©lÃ¨ves qui a de bonnes capacitÃ©s mais qui ne travaille pas au maximum de ses capacitÃ©s?} 
    Il y a une seule filiÃ¨re de prÃ©pa TPC destinÃ©e aux Ã©lÃ¨ves de SPCL. Il y a peu d'Ã©coles qui recrutent par ces filiÃ¨res mais c'est une possibilitÃ©. Il y a plein de ponts entre filiÃ¨res. 
\end{itemize}

\section*{Remarques}
\begin{itemize}
    \item Bonne approche, en particulier Ã&nbsp; ce type de filiÃ¨re.
    \item EstÃ©rification se prÃªte bien Ã&nbsp; Ã§a.
    \item Se prÃ©parer Ã&nbsp; la stÃ©rÃ©ochimie qui est dans la mÃªme partie du programme.
    \item Envisager aussi une Ã©limination dÃ©carboxylante, soit E1 soit E2 selon le solvant.
    \item Pour la SN, possibilitÃ© de faire dans diffÃ©rents tubes Ã&nbsp; essai la rÃ©action avec des molÃ©cules +/- substituÃ©es et comparer.
    \item SynthÃ¨se de l'aspirine
    \item Attention Ã&nbsp; bien prÃ©senter proprement le titrage des ions \chemform{H^{+}} apportÃ©s par l'acide sulfurique
    \item ArrÃªte de te tÃ¢cler
    \item SÃ©parer intro pÃ©da et intro pour les Ã©lÃ¨ves
    \item MÃ©somÃ©rie est dans ce chapitre donc pas trop en prÃ©requis
    \item PrÃ©parer un tableur pour avoir un traitement des incertitudes rapide
    \item Prendre comme accroche le fait qu'on ajoute du \chemform{H^+} mais qu'il n'intervient pas dans le bilan. Expliquer pourquoi.
    \item PrÃ©parer une conclusion bien carrÃ©e sur diapo, en disant qu'on a rÃ©pondu aux objectifs fixÃ©s.
    \item On peut peut-Ãªtre plutÃ´t traiter du mÃ©canisme de l'estÃ©rification Ã&nbsp; la place de l'Ã©limination pour gagner du temps.

\subsection*{Autres manips}

Ces manips sont aussi envisageables pour la leÃ§on, selon quels sont les Ã©lÃ©ments imposÃ©s :

\begin{itemize}
    \item   ComplÃ©ment sur l'\href{https://www.physagreg.fr/capes-chimie-montage-5-addition-substitution.php}{addition et substitution}
    \item SynthÃ¨se de l'aspirine avec et sans acide (autre exemple possible pour la catalyse) ou avec diffÃ©rents dÃ©rivÃ©s d'acide (pour parler dâ€™Ã©lectrophilie) (voir \cite{daumarie_florilege_59_manip} p53 par exemple)
    \item SynthÃ¨se du paracÃ©tamol pour parler de nuclÃ©ophilie de l'oxygÃ¨ne et de l'azote) (voir \cite{mesplede_100_manips_orga} p125)

\end{itemize}


\end{itemize}

\section*{BO}

\end{document}</pre></body></html>