<html><head><meta name="color-scheme" content="light dark"></head><body><pre style="word-wrap: break-word; white-space: pre-wrap;">\begin{document}
\title{LC-30-CinÃ©tique Ã©lectrochimique (CPGE)}
\author{Maud}
\maketitle

\section*{PrÃ©-requis}
\begin{itemize}
    \item 
\end{itemize}
\bibliographystyle{plain}
\bibliography{biblio}
\livre{\href{http://agregationchimie.free.fr/fichiers/cours_electrochimie.pdf}{Cours de Martin VÃ©rot}}
\livre{\href{https://etienne-thibierge.fr/cours_electroch_2021/25_i-E_poly-prof.pdf}{Cours d'Etienne Thibierge}}
\livre{\href{http://www.etienne-thibierge.fr/revisions/rev12_electrochimie.pdf}{Explication de l'electroraffinage}}
\tableofcontents
\section{Introduction}
\subsection*{Introduction pÃ©dagogique}
\textit{"Lâ€™approche adoptÃ©e dans cette partie est principalement qualitative, et en dehors de lâ€™Ã©tude thermodynamique dâ€™une pile, elle ne requiert aucun formalisme physique ou mathÃ©matique. "} $\longrightarrow $\textbf{Il ne faut pas donner l'allure thÃ©orique des courbes (seulement pour les questions.)}

\textit{"Les caractÃ©ristiques gÃ©nÃ©rales des courbes courant-potentiel sont prÃ©sentÃ©es sur diffÃ©rents exemples afin que les Ã©tudiants soient capables de proposer lâ€™allure qualitative de courbes Ã&nbsp; partir dâ€™un ensemble de donnÃ©es cinÃ©tiques et thermodynamiques fournies. } $\longrightarrow$ \textbf{On peut multiplier les exemples.}

\textit{"Ces courbes sont utilisÃ©es pour justifier ou prÃ©voir le fonctionnement de dispositifs dâ€™intÃ©rÃªt industriel, Ã©conomique et Ã©cologique mettant en jeu la conversion Ã©nergie chimique-Ã©nergie Ã©lectrique ou Ã©nergie Ã©lectrique-Ã©nergie chimique"} $\longrightarrow$ \textbf{Donner des applications Ã&nbsp; chaque exemple.}

\textit{"Les approches documentaires permettent de mettre en Ã©vidence la complexitÃ© de ces dispositifs de conversion dâ€™Ã©nergie, au-delÃ&nbsp; de lâ€™aspect strictement Ã©lectrochimique. "} $\longrightarrow$ \textbf{Faut en trouver un mdr}

Cette leÃ§on vient aprÃ¨s l'ensemble de la thermochimie. 


\vspace{1cm}
\noindent\underline{\textbf{Objectifs pour les profs}}
\begin{itemize}
    \item Insister sur le principe du montage Ã&nbsp; 3 Ã©lectrodes;
    \item Rappeler que les systÃ¨mes Ã©tudiÃ©s restent des systÃ¨mes analogues Ã&nbsp; ceux vus en cours de physique : le courant dans un circuit est le mÃªme partout donc le courant anodique et cathodique est le mÃªme (Ã&nbsp; un signe prÃªt), les Ã©lÃ¨ves peuvent l'oublier lorsque les situations deviennent complexes.
    \item Distinguer le potentiel de la solution et le potentiel standard du couple
    \item Insister sur le fait qu'un systÃ¨me ne peut avoir qu'un seul potentiel, tout les couples prÃ©sents sont au mÃªme potentiel
    \item Insister sur le fait que le potentiel de Nerst ne s'applique qu'aux systÃ¨mes qui sont Ã&nbsp; l'Ã©quilibre Ã©lectrochimique i.e i=0
\end{itemize}
\noindent\underline{\textbf{Objectifs pour les Ã©lÃ¨ves}}
\begin{itemize}
    \item choisir de maniÃ¨re rigoureuse et dÃ©crire le systÃ¨me physico-chimique Ã©tudiÃ© ;
    \item Ã©laborer qualitativement des outils graphiques Ã&nbsp; partir dâ€™un ensemble de donnÃ©es ;
    \item pratiquer un raisonnement qualitatif Ã&nbsp; partir de reprÃ©sentations graphiques. 
    \item Distinguer les systÃ¨mes rapides et lents et leurs caractÃ©ristiques
    \item 
\end{itemize}

\noindent\underline{\textbf{ActivitÃ©s pour les Ã©lÃ¨ves}}
SÃ©quence pÃ©da ? 
Le cours vient juste aprÃ¨s l'approche thermodynamique de l'Ã©lectrochimie.

\subsection*{Introduction gÃ©nÃ©rale}
On commence la lecon, en montrant le diagramme E-pH du fer. On l'a vu prÃ©cÃ©demment. On montre que le fer est instable thermodynamiquement dans l'eau Ã&nbsp; pH faible. On plonge un clou de fer dans un becher d'acide et on montre qu'il ne se passe rien.
\bluebox{Manip' intro}{Le clou dans l'acide chlorydrique. }

\section{CinÃ©tique des rÃ©action Ã©lectrochimiques}
\cite{fosset_chimie_tout_en_un_MP} p.235 et le cours de VÃ©rot

\subsection{IntensitÃ© : une mesure de la vitesse de rÃ©action d'oxydorÃ©duction}
Un des Ã©normes intÃ©rÃªt de lâ€™Ã©lectrochimie vient de la nature de la particule Ã©changÃ©e : lâ€™Ã©lectron. Il est ainsi possible dâ€™avoir accÃ¨s de maniÃ¨re trÃ¨s fine Ã&nbsp; la vitesse dâ€™Ã©change de cette particule au niveau de lâ€™Ã©lectrode. La mesure du courant permet dâ€™avoir directement accÃ¨s Ã&nbsp; la cinÃ©tique du transfert dâ€™Ã©lectron : $$i=\frac{\mathrm{d} q}{\mathrm{~d} t}$$.

Dans le cas de la demi-Ã©quation classique :$$ OX + ne^- =Red$$, on dÃ©finit alors la vitesse surfacique de la rÃ©action $v$ : $$ v_s = \frac{1}{S}\frac{\partial \xi}{\partial t}$$ avec $\xi$ l'avancement. De plus : $$\begin{aligned}
\left|\frac{d q}{d t}\right| &amp;=\left|F \frac{d n_{e^{-}}}{d t}\right| \\
|i| &amp;=\left|n F \frac{d \xi}{d t}\right|
\end{aligned}$$ qui donne l'expression de l'intensitÃ© suivante  $$|i|=n \mathcal{F}\left|v_{s}\right| S$$ avec $n$ le nombre de mole Ã©changÃ©e et $\mathcal{F}$ la constante de Faraday $\mathcal{F}=e \mathcal{N}_{A}=96500 \mathrm{C} / \mathrm{mol}$. 

Le courant Ã&nbsp; lâ€™Ã©lectrode sera dâ€™autant plus grand que :
\begin{itemize}
    \item Le nombre dâ€™Ã©lectrons Ã©changÃ©s durant la rÃ©action n est grand,
    \item La surface de lâ€™Ã©lectrode oÃ¹ la rÃ©action peut avoir lieu est grande,
    \item la vitesse de rÃ©action est grande.
\end{itemize}

Pour s'affranchir de la gÃ©omÃ©trie du systÃ¨me, on peut travailler avec la densitÃ© de courant, comme vous l'avez vu en physique $$j=\frac{I}{S}$$.
 On peut prendre l'exemple du couple : $Fe^{3+}/Fe^{2+}$ et ? 

Par convention, le courant dâ€™oxydation est comptÃ© positivement et le courant de rÃ©duction est comptÃ© nÃ©gativement.
Le signe du courant donne donc directement une indication sur la rÃ©action majoritaire ayant
lieu Ã&nbsp; lâ€™Ã©lectrode (oxydation ou rÃ©duction).

\remarque{Quelle grandeur choisir en ordonnÃ©e lors du tracÃ© et de lâ€™utilisation dâ€™une courbe intensitÃ©/potentiel ? La densitÃ© de courant prÃ©sente lâ€™indÃ©niable avantage de pas dÃ©pendre de la dimension du systÃ¨me (ici la surface active de lâ€™Ã©lectrode). Cependant cette aire nâ€™est pas facile Ã&nbsp; dÃ©terminer : elle dÃ©pend de la gÃ©omÃ©trie tridimensionnelle exacte de celle-ci. Il est trÃ¨s frÃ©quent de choisir lâ€™intensitÃ© au dÃ©triment de la densitÃ© de courant dans lâ€™Ã©tude des dispositifs Ã©lectrochimiques complets (et non lâ€™Ã©tude dâ€™une seule Ã©lectrode). Cela permet de tenir compte dâ€™une propriÃ©tÃ© essentielle du systÃ¨me : lâ€™intensitÃ© est unique en tout point du circuit, elle est identique (en valeur absolue) Ã&nbsp; lâ€™anode et Ã&nbsp; la cathode. Cela permet de visualiser le point de fonctionnement du systÃ¨me (i(anodique) = â€”i(cathodique)).}


\transition{Il est ainsi possible dâ€™avoir directement accÃ¨s Ã&nbsp; la vitesse de rÃ©action, cette derniÃ¨re Ã©tant directement contrÃ´lÃ©e par lâ€™application dâ€™une tension. Il est alors nÃ©cessaire de pouvoir mesurer simultanÃ©ment les deux grandeurs: tension et intensitÃ©.}


\subsection{Mesure pratique : montage Ã&nbsp; trois Ã©lectrodes}
La rÃ©alisation pratique nâ€™est pas aussi triviale quâ€™il nâ€™y paraÃ®t : encore une fois, il ne peut y avoir dâ€™accumulation de charge et lâ€™oxydation Ã&nbsp; lâ€™anode sâ€™accompagne forcÃ©ment dâ€™une rÃ©duction Ã&nbsp; la cathode. Il nâ€™est alors pas possible dâ€™utiliser un montage Ã&nbsp; deux Ã©lectrodes : une Ã©lectrode de rÃ©fÃ©rence et une Ã©lectrode de travail. Dans ce cas, lâ€™Ã©lectrode de rÃ©fÃ©rence serait Ã©galement le siÃ¨ge dâ€™une rÃ©action dâ€™oxydo-rÃ©duction et le potentiel ne serait plus Ã©gal Ã&nbsp; celui Ã&nbsp; lâ€™Ã©quilibre. Câ€™est un montage Ã&nbsp; trois Ã©lectrodes qui permet de contourner cette difficultÃ© expÃ©rimentale. Une troisiÃ¨me Ã©lectrode, appelÃ©e contre-Ã©lectrode est utilisÃ©e comme simple support pour faire passer le courant sans que son potentiel ne soit directement contrÃ´lÃ©.

\begin{figure}[h!]
    \centering
    \includegraphics[width = 0.5\textwidth]{LC/LC-30-CinÃ©tique Ã©lectrochimique (CPGE)/montage_3_elec.png}
    \caption{Montage Ã&nbsp; 3 Ã©lectrodes}
    \label{fig:my_label}
\end{figure}

\transition{A l'aide de ce montage, on est en mesure de tracer ce qu'on appelle les courbes intensitÃ©-potentiel d'un couple. On va voir dans les parties qui suivent comment on interprÃ¨te les allures des courbes i-E. Notamment, on va pouvoir mettre en Ã©vidence les facteurs limitant le courant d'oxydation et de rÃ©duction dont on vient de parler. }


\section{Exploitation des courbes i-E}
\subsection{Allure globale des courbes intensitÃ© potentiel}

On va Ã©tudier la systÃ¨me Ã©lectrochimique suivant (=SystÃ¨me Ã©lectrochimique : ensemble formÃ© par un couple dâ€™oxydorÃ©duction et une Ã©lectrode) : solution de fer II et fer III et des Ã©lectrodes de ? .

\bluebox{Manip' : courbes i-e de l'eau }{\cite{cachau-herreillat_redox_55} p.226 
On trace les courbes intensitÃ©s potentiels du couple du fer. On manipe devant eux en prÃ©levant les deux solutions de fer. ?? }
\begin{figure}
    \centering
    \includegraphics[width= 0.5\textwidth]{LC/LC-28-CinÃ©tique Ã©lectrochimique/courbes-IE-Fer2-Fer3-1.pdf}
    \caption{Courbe i-e}
\end{figure}
A intensitÃ© nulle, on a le potentiel de Nerst puisque l'on est Ã&nbsp; l'Ã©quilibre thermodynamique.
On commente la courbe :
\begin{itemize}
    \item la courbe d'oxydation pour les i positifs
    \item la courbe de rÃ©duction pour les i nÃ©gatifs
    \item le potentiel de nerst (on donne son expression) pour i=0
    \item on voit des paliers de diffusion : limitation en courant par diffusion
    \item on voit les murs du solvant : les espÃ¨ces en dehors des murs de l'eau ne peuvent pas Ãªtre oxydÃ© ou rÃ©duit, on dit qu'il s'agit espÃ¨ce Ã©lectroinerte dans l'eau.
\end{itemize}

\transition{On voit ici un phÃ©nomÃ¨ne qui limite le courant dans le circuit: le transfert de matiÃ¨re.}

\subsection{Transfert de matiÃ¨re cinÃ©tiquement dÃ©terminant}
\livre{Cours de Thibault}
Il faut en fait garder en tÃªte que la rÃ©action a lieu Ã&nbsp; la surface de lâ€™Ã©lectrode, il faut donc que les rÃ©actifs soient transportÃ©s jusque lÃ&nbsp; pour que la rÃ©action ait effectivement lieu. Si on consomme les rÃ©actifs Ã&nbsp; la surface de lâ€™Ã©lectrode plus vite quâ€™ils nâ€™arrivent alors cela va Ãªtre ce transport qui va limiter la cinÃ©tique de rÃ©action : câ€™est ce qui se passe ici au niveau des deux paliers. On les appelle paliers de diffusion et on va voir tout de suite pourquoi. 

Un palier de diffusion nâ€™est atteint que si lâ€™espÃ¨ce consommÃ©e est un solutÃ©. En particulier, les courbes i-E ne prÃ©sentent pas de palier de diffusion :
\begin{itemize}
    \item lorsque câ€™est le mÃ©tal de lâ€™Ã©lectrode qui est lui-mÃªme consommÃ© ;
    \item lorsque câ€™est le solvant qui rÃ©agit.
\end{itemize}

Les facteurs qui influencent ces paliers de diffusion sont les suivants:
\begin{itemize}
    \item Lorsque la solution nâ€™est pas agitÃ©e, le transfert de matiÃ¨re est purement diffusif et le courant limite de diffusion est proportionnel Ã&nbsp; la concentration du solutÃ©.
    \item La densitÃ© de courant limite de diffusion est indÃ©pendante de la surface active de lâ€™Ã©lectrode, mais lâ€™intensitÃ© limite lui est proportionnelle : id = jdS.
    \item Le courant limite de diffusion est proportionnel au nombre dâ€™Ã©lectrons Ã©changÃ©s
\end{itemize}

Dans tous les cas, il y a apparition de pallier dont la hauteur dÃ©pend expÃ©rimentalement :
\begin{itemize}
    \item du nombre dâ€™Ã©lectrons Ã©changÃ©s;
    \item de la concentration de lâ€™espÃ¨ce Ã©tant consommÃ©e; 
    \item du coefficient de diffusion de lâ€™espÃ¨ce consommÃ©e;
    \item de la mobilitÃ© des espÃ¨ces.? (pas au programme)
\end{itemize}

\subsection*{Approche microscopique des rÃ©actifs aux Ã©lectrodes}
\textbf{A pas faire, aller voir le cours de VÃ©rot}

On peut modÃ©liser cet apport de matiÃ¨re au niveau des Ã©lectrodes par un modÃ¨le assez simple qui se base sur de la physique que vous maÃ®trisez : le modÃ¨le convecto-diffusif de Nerst. Dans ce modÃ¨le, on suppose que deux phÃ©nomÃ¨nes de transport agissent simultanÃ©ment : la convection et la diffusion. La convection permet dâ€™homogÃ©nÃ©iser la solution si bien que la valeur de la concentration en rÃ©actif c = c0 est la mÃªme partout. Fin partout sauf aux abords de lâ€™Ã©lectrode oÃ¹ câ€™est la diffusion qui assure le transport des rÃ©actifs. Cette zone de diffusion autour de lâ€™Ã©lectrode est appelÃ©e couche de Nernst et elle est dâ€™Ã©paisseur $\delta$. mini schÃ©ma au tableau avec un axe En faisant un modÃ¨le unidimensionnel simple, on peut Ã©tablir lâ€™expression du courant de diffusion limitant la cinÃ©tique de rÃ©action.

La loi de Fick nous indique, par exemple pour l'oxydation : 
\begin{align*}
    \mathbf{J} &amp;= - D~ \mathbf{\grad}[\mathrm{Fe^{2+}}]\\
    J &amp;= D ~\frac{d[\mathrm{Fe^{2+}}]}{dx}\\
    J &amp;= D ~\frac{[\mathrm{Fe^{2+}}]_\infty - [\mathrm{Fe^{2+}}]_0}{\delta} \qquad \text{car le profil de concentration est supposÃ© linÃ©aire.}
\end{align*}

Ainsi, on arrive au \emph{palier de diffusion} lorsque $[\mathrm{Fe^{2+}}]_0 = 0$ ; la densitÃ© de courant au palier de diffusion vaut donc $j_{palier} = \mathrm{n} \mathscr{F} J_{palier} = \mathrm{n} \mathscr{F} D ~\frac{[\mathrm{Fe^{2+}}]_\infty}{\delta}$, ce qui nous permet de remonter Ã&nbsp; la concentration en espÃ¨ce oxydante (resp. rÃ©ductrice) en solution Ã&nbsp; partir de la hauteur du palier de diffusion.


On se rend compte ici que si on applique une tension aux bornes des Ã©lectrodes, on va avoir spontanÃ©ment une rÃ©action d'oxydation et de rÃ©duction des ions fer : c'est ce qu'on appelle un couple rapide. 
Dans le cas oÃ¹ il faut appliquer une surtension minimale pour voir apparaÃ®tre un courant dans le circuit, c'est qu'il s'agit d'un couple lent. Comme on peut le voir sur la figure qui suit. 
\begin{figure}[h!]
    \centering
    \includegraphics[width = 0.5\textwidth]{LC/LC-28-CinÃ©tique Ã©lectrochimique/courbe-IE-couple-tres-lent-IRR.pdf}
    \caption{Courbes i-E d'un couple lent}
\end{figure}
Que l'on peut comparer Ã&nbsp; un couple rapide :
\begin{figure}[h!]
    \centering
    \includegraphics[width = 0.5\textwidth]{LC/LC-28-CinÃ©tique Ã©lectrochimique/courbe-IE-couple-tres-rapide.pdf}
    \caption{Courbe i-E d'un couple rapide.}
\end{figure}

\remarque{La nature rapide ou lente du couple dÃ©pend trÃ¨s fortement de la nature de lâ€™Ã©lectrode. Ainsi, il est possible de rendre rapide (ou moins lent) un couple lent sur une Ã©lectrode particuliÃ¨re tout comme il est possible de le rendre lent (ou encore plus lent) comme câ€™est le cas pour la rÃ©duction de lâ€™eau sur mercure.}

\transition{Ici, on vient de voir que des couples pouvaient Ãªtre rapides ou lents en fonction de la nature de l'Ã©lectrode de travail et la contre Ã©lectrode. Ce phÃ©nomÃ¨ne met en Ã©vidence un deuxiÃ¨me phÃ©nomÃ¨ne qui limite le courant dans le circuit, c'est ce qu'on appelle le transfert de charge.}


\subsection{Transfert de charge cinÃ©tiquement dÃ©terminant}

Plusieurs mÃ©canismes peuvent impacter la vitesse dâ€™une rÃ©action Ã©lectrochimique. Tant que le courant est faible, la rÃ©action Ã©lectrochimique est limitÃ©e par le transfert de charge entre la solution et le mÃ©tal.

Pour diffÃ©rencier les systÃ¨mes Ã©lectrochimiques lents et rapides, on remarque sur les courbes i-E si :
\begin{itemize}
    \item il faut appliquer une surtension $\eta = E - E_{Nernst}$ trÃ¨s faible pour avoir une intensitÃ© significativement non nulle, le couple est alors un couple rapide;
    \item il faut appliquer une surtension $\eta$ non nÃ©gligeable pour avoir une intensitÃ© significativement non nulle, le couple est alors un couple lent;
\end{itemize}


\noindent \underline{\textbf{Remarques}}
\begin{itemize}
    \item Le critÃ¨re Â« i devient non nÃ©gligeable Â» ne Ãªtre quâ€™un critÃ¨re approximatif, ne serait-ce que parce quâ€™il dÃ©pend de la sensibilitÃ© des appareils utilisÃ©s : il nous suffira cette annÃ©e, mais il existe des dÃ©finitions plus rigoureuses.
    \item Les surtensions peuvent Ãªtre diffÃ©rentes en oxydation et en rÃ©duction, en revanche un couple lent dans un sens lâ€™est gÃ©nÃ©ralement dans lâ€™autre Ã©galement. On dit quâ€™un couple rapide Â« ne prÃ©sente pas de surtension Â».
    \item Dans le cas oÃ¹ aucune des deux espÃ¨ces du couple nâ€™est lâ€™Ã©lectrode, les surtensions peuvent dÃ©pendre de la nature de lâ€™Ã©lectrode utilisÃ©e : il est alors nÃ©cessaire de la prÃ©ciser. Par exemple, le couple H+/H2 en rÃ©duction prÃ©sente une surtension de 100 mV sur platine, 400 mV sur fer et 800 mV sur zinc.
\end{itemize}

\section{Courbes intensitÃ©-potentiel en prÃ©sence de plusieurs couples}
\subsection{EspÃ¨ces prÃ©sentes en quantitÃ©s comparables : vagues successives}
\livre{Etienne Thibierge p.10}
Lorsque plusieurs couples peuvent rÃ©agir Ã&nbsp; une mÃªme Ã©lectrode et que les espÃ¨ces impliquÃ©es sont prÃ©sentes dans des quantitÃ©s comparables, alors les intensitÃ©s de chaque rÃ©action Ã©lectrochimique sâ€™ajoutent.
 

\begin{figure}
    \centering
    \includegraphics[width = 0.5\textwidth]{LC/LC-30-CinÃ©tique Ã©lectrochimique (CPGE)/vagues_successives.png}
    \caption{le courbe noire s'obtient par addition de l'ensemble des courbes rouge et bleue. (etienne thibierge.}
\end{figure}

\subsection{Une espÃ¨ce en large excÃ¨s : cas d'un mÃ©tal impur }
\livre{Etienne Thibierge}
\livre{\href{http://www.etienne-thibierge.fr/revisions/rev12_electrochimie.pdf}{Explication de l'electroraffinage}}
\cite{fosset_chimie_tout_en_un_MP} p.244
Pour purifier un mÃ©tal, une mÃ©thode classique est lâ€™Ã©lectrolyse Ã&nbsp; anode soluble : lâ€™anode en mÃ©tal impur est dissoute, ce qui permet de sÃ©parer le mÃ©tal des impuretÃ©s, alors que la cathode est portÃ©e Ã&nbsp; un potentiel tel que seul le mÃ©tal sâ€™y dÃ©pose, les impuretÃ©s restant en solution. Pour valoriser ou simplement retraiter ces impuretÃ©s, la question est de savoir sous quelle forme elles se trouvent en solution : ionique ou dÃ©pÃ´t solide ?

ConsidÃ©rons le cas de la purification du cuivre, Ã©tape final de son obtention par hydromÃ©tallurgie. Lâ€™anode est une Ã©lectrode de cuivre impur dont il faut extraire les impuretÃ©s, qui sont principalement du plomb et de lâ€™argent. Pour cela, lâ€™anode est dissoute en solution afin que seul le cuivre se redÃ©pose Ã&nbsp; la cathode : on parle de procÃ©dÃ© Ã&nbsp;
anode soluble. Le courant I dâ€™Ã©lectrolyse dans lâ€™anode est imposÃ©.



\bluebox{Manip' : Electroraffinage du cuivre}{\cite{barbe_chimie_jean_francois_le_marechal_chimie_exp_tome_2} p.225}

\begin{figure}
    \centering
    \includegraphics[width = 0.5\textwidth]{LC/LC-30-CinÃ©tique Ã©lectrochimique (CPGE)/electro_cuivre.png}
    \caption{Principe de l'affinage de cuivre}
\end{figure}

Le but est de transfÃ©rer du cuivre dâ€™une plaque impure Ã&nbsp; une plaque pure. On pÃ¨se la plaque pure avant et aprÃ¨s.
On peut estimer le rendement faradique (sans le mentionner explicitement peut-Ãªtre parce que c'est plus tard qu'ils le voit): $$\eta=\frac{2 F \Delta m}{M_{C U} i \Delta t}$$

\subsection{Retour sur l'exemple introductif}
Ouverture sur la corrosion

\section*{BO}
\begin{figure}
    \centering
    \includegraphics[width =\textwidth]{LC/LC-30-CinÃ©tique Ã©lectrochimique (CPGE)/BO_MP_cinetique_Ã©lectro.png}
    \caption{BO MPSI}
\end{figure}

\end{document}</pre></body></html>