\begin{document}
\title{LP-46-Obtention de basses températures.}
\author{Maud}
\maketitle

\section*{Pré-requis}
\begin{itemize}
    \item 
\end{itemize}
\bibliographystyle{plain}
\bibliography{biblio}
\tableofcontents
\section{Introduction}
\subsection*{Introduction pédagogique}
\noindent\underline{\textbf{Objectifs pour les profs}}
\begin{itemize}
    \item 
\end{itemize}
\noindent\underline{\textbf{Objectifs pour les élèves}}
\begin{itemize}
    \item 
\end{itemize}
\noindent\underline{\textbf{Activités pour les élèves}}
\begin{itemize}
    \item 
\end{itemize}
\subsection*{Introduction générale}



\section{Détente de Joule Thomson}


\textbf{Détente de Joule Thomson}
On reprend la LP de juliette. On a d'autres explications dans \cite{diu_thermodynamique_2007} p.277
\subsection{Principe}
La vaporisation est un phénomène endothermique donc on va jouer sur l'enthalpie de changement d'état entre liquide et gaz pour refroidir d'autres gaz. Exemple des gaz naturels.

\subsection{Bilan énergétique}
On a les hypothèses de l'application du premier principe industriel donc la transformation est isenthalpique. On a la dérivée de la température en fonction de la pression. On a la deuxième loi de Joule (cf.poly thermo de monrouge p.7). On utilise donc le modèle des gaz réels de VdW. On obtient l'expression de l'enthalpie en fonction de la pression et de la température. 

\subsection{Coefficient de Joule Thomson et condition de refroidissement}

On peut tracer comme dans le dui page 279 le graphe (T,p) avec la température d'inversion, on montre alors que l'on peut faire les deux. On peut la tracer avec l'expression du diu. On donne la température d'inversion en fonction de la température critique $T_c$.

\subsection{Détente en cascade}
On trouve le nombre de cycle à effectuer pour de l'helium si on veut obtenir une température de 1.5 K en partant de la température ambiante. 
La température finale est celle que H.K Onnes en 1908 obtenu expérimentalement au bout de 14h.
\remarque{Il y a un exemple de liquéfaction avec le diazote dans le TD de monrouge.}


\transition{Une fois l’hélium liquide obtenu, comment le refroidir encore plus ? Pour cela, on fait un refroidissement par évaporation}

\section{Refroidissement par évaporation}
\subsection{Principe}
\subsection{Calcul des pertes}
\subsection{Temps nécessaire au refroidissment}
cf. TD monrouge pierce.


\section{Refroidissement par désaimantion adiabatique}
aller voir le TD de volk; ouverture ?  

\section{Refroidissement par laser}
voir LP notion de photon
\cite{fox_optique_quantique} p.244 et 245


\section*{BO}

\end{document}